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Experimento | Cálculo de Concentración de Ácido Acético en Vinagre Comercial | Titulación Ácido-Base

D͟e͟s͟c͟r͟i͟p͟c͟i͟on͟ d͟e͟l͟ e͟x͟p͟e͟r͟i͟m͟e͟n͟t͟o͟ El vinagre es una solución acuosa de sulfatos, cloruros, colorantes y diferentes ácidos. La acidez total de un vinagre está determinada por los ácidos presentes, pero se expresa en gramos de ácido acético por 100 ml. de vinagre, de manera que se debe encontrar la proporción de ácido acético presente en el vinagre, lo que se hará mediante valoración con NaOH. a) Se miden 2 ml del vinagre con una pipeta o con una probeta y se vierten en un erlenmeyer limpio. b) Se diluye la muestra de vinagre añadiendo unos 20 ml de agua destilada sin CO₂ (hervida recientemente y enfriada tapada), para conseguir una disolución débilmente coloreada en la que sea posible observar el viraje del indicador. c) Se prepara una bureta de 50 ml de capacidad y se llena con hidróxido de sodio (NaOH) 0.5 M, de concentración conocida. d) Se añaden unas gotas de fenolftaleína a la disolución de vinagre contenida en el erlenmeyer, se coloca un papel blanco debajo del matraz, y se comienza la adición de disolución de hidróxido de sodio (NaOH), gota a gota, agitando de forma continua. La aparición de un color rosado, que permanece, al menos durante unos segundos es señal de que hemos llegado al final de la determinación. e) Se realizan, al menos, otros dos ensayos con la misma marca de vinagre (los resultados de los tres ensayos no deben variar en más de un 1%), y se calcula la molaridad de ácido acético en el vinagre utilizado, y su porcentaje en volumen. Puesto que 1 mol de ácido acético (HAc) reacciona con 1 mol de hidróxido de sodio (NaOH), en el punto de equivalencia podemos considerar: M(HAc) V(HAc) = M(NaOH) V(NaOH)