Скачать с ютуб Ordre de liaison / Configuration électronique / Magnétisme / Type d’orbitale - Diagramme d'om CHIMIE в хорошем качестве

Ordre de liaison / Configuration électronique / Magnétisme / Type d’orbitale - Diagramme d'om CHIMIE

On va voir comment interpréter les diagrammes d’om, c’est-à-dire voir les propriétés intéressantes qui peuvent en être tirées. Ces propriétés sont : - l’ORDRE DE LIAISON (ou nombre de liaison, il y a 2 noms) : il s’agit du nombre de liaisons entre les atomes qui composent la molécule - la CONFIGURATION ELECTRONIQUE : on écrit la molécule en fonction des pi et des sigmas, par exemple : (1σ)²(1σ*)²(2σ)²(πx)²(πy)²(πx*)¹(πy*)¹ - le MAGNETISME : est-ce paramagnétique ou diamagnétique (+ un moyen mnémotechnique) - le TYPE D’ORBITALES : les dernières orbitales sont-elles des orbitales lumo ? somo ? homo ? On verra tout ça à travers 2 exemples, donc no stress 😇 Résumé : - entrer les électrons de valences dans les orbitales atomiques (à gauche et à droite) - entrer la somme des électrons entrés dans les orbitales moléculaires (au milieu) - Nombre de liaison = nb électrons sur des couches liantes - nb électrons sur des couches non liantes /2 - Configuration électronique : compter le nombre d’électrons sur chaque orbitales, et l’écrire simplement - Magnétisme : paramagnétique si on a des électrons seuls sur une orbitale moléculaire, diamagnétique si toutes les om sont remplies avec 2 électrons - Type d’orbitale : - SOMO : la dernière orbitale moléculaire remplie n’a qu’1 seul électron - HOMO : la dernière orbitale moléculaire remplie a 2 électrons - LUMO : si HOMO et que celle du dessus est vide, celle du dessus sera LUMO A se souvenir : les électrons son disposés d’abord seuls dans une couche, et il ne peut y en avoir que 2 au maximum (Règles de Pauli et Hund) Et tout ça grâce au diagramme d’orbitale moléculaire, si c’est pas beau la vie 🥰 Lien des fiches : consulter l'onglet "à propos" de la chaine J'essaye de bien expliquer :) … et en 4K 😝 Chimie Niveau Prépa/Licence/IUT/BTS 1e année (Bac+1)